Bài 1 (14). Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 250C?
Lời giải
- Tích số KH2O = [H+].[OH-] được gọi là tích số ion của nước.
- Ở 250C, tích số ion của nước có giá trị 1,0.10-14.
Bài 2 (14). Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH?
Lời giải
- Môi trường axit là môi trường có [H+] > 1,0.10-7 hay pH < 7.
- Môi trường kiềm là môi trường có [H+] < 1,0.10-7 hay pH > 7.
- Môi trường trung tính là môi trường có [H+] = 1,0.10-7 hay pH = 7.
Bài 3 (14). Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau?
Lời giải
- Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu thay đổi tùy thuộc vào pH của dung dịch.
- Quỳ tím có màu đỏ khi pH ≤ 6; xanh khi pH ≥ 8; tím khi 6 < pH < 8.
- Phenolphtalein có màu hồng khi pH ≥ 8,3; không màu khi pH < 8,3.
Bài 4. Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5M. Môi trường của dung dịch này là:
A. Axit B. Trung tính C. Kiềm D. Không xác định được
Lời giải
Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5 → [H+] = < 1,0.10-7. Môi trường của dung dịch này là:
C. Kiềm
Bài 5 (14). Tính nồng độ H+, OH-, pH của các dung dịch: HCl 0,10M và NaOH 0,010M?
Lời giải
Tính nồng độ H+, OH-, pH của các dung dịch:
a. Dung dịch HCl 0,1M:
HCl → Cl- + H+
0,1 → 0,1 (M)
[H+].[OH-] = 1,0.10-14 → [OH-] = = 1,0.10-13
[H+] = 0,1 = 1,0.10-1 → pH = 1.
b. Dung dịch NaOH 0,01M:
NaOH → Na+ + OH-
0,01 0,01 (M)
[H+].[OH-] = 1,0.10-14 → [H+] = = 1,0.10-12 → pH = 12.
Bài 6 (14). Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là:
A. [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B. A. [H+].[OH-] < 1,0.10-14
C. A. [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D. Không xác định được
Lời giải
Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion của nước là:
B. [H+].[OH-] = 1,0.10-14